- Organização da tabela
Nesta tabela, os elementos formam:
-Colunas verticais-->os grupos
-Linhas horizontais--> os períodos
Há 18 grupos na tabela, numerados de 1 a 18. Os grupos são constituídos por elementos com propriedades químicas semelhantes e igual numero de electroes de valencia, os quais formam famílias de elementos. Exemplo:
-grupo 1: grupo dos metais alcalinos
Todos os átomos dos elementos deste grupo possuem 1 eletrão de
valência.
-grupo 2:grupo dos metais alcalino-terrosos
Todos os átomos dos elementos deste grupo possuem 2 eletrões de
valência.
-grupo 17:grupo dos halogéneos
Todos os átomos dos elementos deste grupo possuem 7 eletrões de
valência.
-grupo 18: grupo dos gases nobres´
Todos os átomos dos elementos deste grupo possuem 8 electrões de valência, à excepção do Hélio
O número do grupo está relacionado
com o número de eletrões de valência.
MAS, nao é só...
Os elementos químicos do mesmo
período possuem:
igual número de níveis de energia
Período 1 – possui 1 nível de energia
Período 2 – possui 2 níveis de energia
Período 3 – possui 3 níveis de energia
Período 4 – possui 4 níveis de energia
Período 5 – possui 5 níveis de energia
Período 6 – possui 6 níveis de energia
Período 7 – possui 7 níveis de energia
-Tamanho dos elementos
Os átomos dos elementos químicos do mesmo grupo são tanto maiores quanto maior for o seu numero atómico.
Com os elementos de um período acontece o contrário: os átomos são menores quando o numero atómico é maior.
- Propriedades fisicas e quimicas dos metais
Propriedades fisicas:
-A maioria são sólidos à temperatura
ambiente;
-Densos;
-Maleáveis;
-A maioria apresenta brilho
metálico;
-Pontos de fusão e de ebulição
elevados;
-Bons condutores de calor e de
eletricidade;
Propriedades químicas:
Os metais são quase todos muito reactivos. Sabes bem como ficam enegrecidos quando expostos ao ar, por se oxidarem.
A grande reactividade dos metais deve-se ao facto de os seus átomos terem poucos electrões de valência: em contacto com outros átomos perdem esses electrões transformando-se em iões positivos, mais estáveis do que os átomos.
Óxidos metálicos são básicos
- Propriedades físicas e químicas dos não-metais:
Propriedades físicas:
-Podem ser sólidos, líquidos ou
gasosos à temperatura ambiente;
-Densidades muito diferentes;
-Quebradiços se forem sólidos;
-A maioria não apresenta brilho
metálico;
-Pontos de fusão e de ebulição
baixos;
-Maus condutores de calor e de electricidade;
Propriedades químicas:
Há não metais pouco reactivos mas outros, como o oxigénio e o cloro, são tão reactivos como os metais.
Óxidos não metálicos são ácidos
- Propriedades fisicas e quimicas dos halogéneos:
À temperatura ambiente:
-
o flúor e o cloro são gasosos;
-
o bromo é líquido;
-
o iodo e o ástato são sólidos.
-São pouco solúveis em água, mas
solúveis em solventes orgânicos, como por exemplo em éter dietílico.
-Pontos de fusão e de ebulição
baixos;
- Propriedades quimicas
-São
muito reativos, encontrando-se por isso na natureza em forma de moléculas
-Reagem com os metais alcalinos,
formando halogenetos (sais)
-Formam
iões mononegativos, ou seja, com carga -1
-A diferença de reatividade dos
halogéneos relaciona-se com o tamanho do átomo.Quanto
mais pequeno for o átomo, maior a facilidade de captar um eletrão, tornando-se
o halogéneo mais reativo.
- Propriedades físicas e quimicas dos gases raros:
-À temperatura ambiente são gases;
-São incolores;
-Pontos de fusão e de ebulição
baixos.
Propriedades
químicas
-As substâncias elementares são
formadas por átomos, por exemplo: He, Ne, Ar.
-Praticamente não reagem devido à
sua elevada estabilidade, pois possuem o último nível de energia completo.
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