Ligações quimicas

• Ligação Covalente

A ligação covalente consiste na partilha de electrões entre dois átomos.  Ou   seja,   o   átomo precisa dos seus electrões e também precisa dos electrões do outro átomo, porque os núcleos têm força suficiente para os atrair.
No átomo as forças de atracção e repulsão serão de forma a serem equilibradas e permitirem o estabelecimento da ligação.
Há varios tipos de ligaçoes:


-Simples


Cada átomo partilha o seu electrão com o outro átomo.

-Dupla


Cada átomo partilha dois electrões com o outro átomo.

-Tripla

Cada átomo partilha três electrões com o outro átomo.

Chama-se formula de estrutura de uma molécula à representação que evidencia as ligações ente os átomos.

• Ligações moleculares

As ligações nas moléculas significa simplesmente que os electrões vão passar mais tempo entre os núcleos dos dois átomos, sendo essa zona mais provável de os encontrar. Isto fará, por sua vez que a nuvem electrónica sofra uma deformação e as cargas distribuir se-ão no átomo de uma maneira diferente.

Ha moléculas polares e apolares:
-nas moléculas polares, a nuvem electrónica não esta simetricamente distribuída, havendo um pólo negativo e um pólo positivo
-na moléculas apolares, a nuvem electrónica esta simetricamente distribuída, não ha pólos

• Ligação Iónica

Atracão entre iões positivos e negativos. Os iões resultam da transferência de electrões de átomos com tendência a liberta electrões para átomos com tendência a capta.los

átomo com facilidade para liberar os electrões da última camada: metal

átomo com facilidade de adicionar electrões à sua última camada: não metal

Num composto iônico, a quantidade de cargas negativas e positivas é igual.

Exemplo:

A ligação entre o sódio (₁₁Na) e o cloro (₁₇Cl) é um exemplo característico de ligação iônica. A distribuição dos electrões em camadas para os dois elementos:

Na   2 - 8 - 1        Cl   2 - 8 - 7

Para o cloro interessa adicionar um electrão à sua última camada, completando a quantidade de oito eletrões nela. Ao sódio interessa perder o electrão , assim sendo há a transferência de electrões para formar iões. Na representação da ligação, utilizamos somente os elétrons da última camada de cada átomo. A seta indica quem cede e quem recebe o elétron. Cada elétron cedido deve ser simbolizado por uma seta. Esta representação é conhecida por fórmula eletrônica ou de Lewis.

• Ligação metálica

Os átomos dos elementos metálicos possuem poucos electrões de valência. Esses electrões tem a particularidade de se libertarem, formando, no seu conjunto, como que um "mar de electrões" atraídos não só pelos respectivos núcleos mas também por todos os núcleos vizinhos. Estes electrões podem mover-se em todas as direcções ao longo do metal.

E habitual dizer-se que os metais são formados por iões positivos "mergulhados num mar" de electrões livres.

Uma explicaçao sobre estas ligaçoes quimicas:

Parte 1

                                                                      Parte 2